高中化学竞赛如何报名

2015年05月04日 01:41 来源:爱教网 我有话说

高中化学竞赛是为了普及化学知识,鼓励青少年接触化学、了解化学的一个比赛,如今,参加竞赛成为一种热门,最关键还是因为竞赛成绩在自主招生中的地位。下面小编就带大家来了解一下高中化学竞赛如何报名

高中化学竞赛如何报名

报名于赛前三个月开始,由学校组织,学生自愿报名。

报名费应符合当地教育行政部门的规定。报名前须向学生公布与竞赛有关的文件。坚持学生自愿报名的原则,任何学校和部门不得摊派,不得限制。报名时须向学生说明竞赛的具体要求,并发放准赛证。准赛证由各省、市、自治区竞赛机构负责人负责统一印制,不得翻印。准赛证上必须有编号、参赛学生的姓名、所在学校名称及近期照片、赛场地点(学校及教室)和竞赛时间(开始时间及总时间)等要素,并加盖相应印章。

省级以下单位报名结束后应制作报名花名册(含参赛学生姓名、学校、编号、赛场、参赛总人数等要素,并预留竞赛成绩栏),复印上缴各省、市、自治区竞赛总负责人备案。各省、市、自治区竞赛总负责人汇总全省参赛学生名册(要素同上)后,于赛前1个月将参赛总人数报中国化学会办公室。

高中化学竞赛考点

初赛考点:

1. 有效数字。在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器(天平、量筒、移液

管、滴定管、容量瓶等等)测量数据的有效数字。运算结果的有效数字。

2. 气体。理想气体标准状态。理想气体状态方程。气体密度。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度(亨利定律)。

3. 溶液。溶液浓度。溶解度。溶液配制(按浓度的精确度选择仪器)。重结晶及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。溶剂(包括混合溶剂)。胶体。

4. 容量分析。被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定的滴定曲线(酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系)。酸碱滴定指示剂的选择。高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。

5.原子结构。核外电子运动状态: 用s、p、d等来表示基态构型(包括中性原子、正离子和负离子)核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。

6.元素周期律与元素周期系。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律;同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds、f-区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构(电子层数、价电子层与价电子数)的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属性、非金属性与周期表位置的关系。金属与非金属在周期表中的位置。半金属。主、副族所有元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。铂系元素的概念。

7. 分子结构。路易斯结构式(电子式)。价层电子对互斥模型对简单分子(包括离子)几何构型的预测。杂化轨道理论对简单分子(包括离子)几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ 键和π 键。离域π 键。共轭(离域)的一般概念。等电子体的一般概念。分子的极性。相似相溶规律。

8. 配合物。路易斯酸碱的概念。配位键。重要而常见的配合物的中心离子(原子)和重要而常见的配体(水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等)。螯合物及螯合效应。重要而常见的络合剂及其重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系(定性说明)。配合物几何构型和异构现象基本概念。配合物的杂化轨道理论。八面体配合物的晶体场理论。Ti(H2O)63+的颜色。

9.分子间作用力。范德华力。氢键。其他分子间作用力的一般概念。

10.晶体结构。晶胞。原子坐标。晶格能。晶胞中原子数或分子数的计算及与化学式的关系。分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型,如NaCl、CsCl、闪锌矿(ZnS)、萤石(CaF2)、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、尿素、金红石、钙钛矿、钾、镁、铜等。

11.化学平衡。平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的计算。熵的概念。

12.离子方程式的正确书写。

13.电化学。氧化态。氧化还原的基本概念和反应的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的定性说明。

14.元素化学。卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝、锑、砷。碱土金属、碱金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素的所有氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶盐。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的形态和基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出以及特殊试剂的使用和分离。制备单质的一般方法。

15. 有机化学。有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物、磺酸的系统命名、基本性质及相互转化。异构现象。C=C加成。马尔科夫尼科夫规则(简称“马氏规则”)。C=O加成。取代反应。芳香烃取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质。所有有机反应的机理。

16. 天然高分子与合成高分子化学初步知识。

决赛考点:

本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容,不涉及微积分。

1. 原子结构。四个量子数的物理意义及取值。单电子原子轨道能量的计算。s、p、d、f原子轨道图像。

2.分子结构,分子轨道基本概念。定域及多中心键键级。分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子、水分子、二氧化碳等少于六原子的常见分子的结构和性质的解释。一、二、三维势箱中粒子能级及对共轭体系吸收光谱的解释。超分子基本概念与超分子结构化学、氢键、疏水作用等常见的次级键。分子点群的基本概念。

3. 晶体结构。点阵的基本概念。晶系。宏观对称元素。十四种空间点阵类型。晶体学点群的判定。空间群的基本概念。

4. 化学热力学基础。热力学能(内能)、焓、热容、自由能和熵的概念。生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。自由能变化与反应的方向性。吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。热化学循环。热力学分解温度(标态与非标态)。相、相律和相图。克拉贝龙方程及其应用(不要求微积分)。

5. 稀溶液通性,电解质溶液理论。

6.化学动力学基础。反应速率基本概念。反应级数。用实验数据推求反应级数。一、二、三级反应积分式及有关计算(速率常数、半衰期、碳-14法推断年代等等)。阿累尼乌斯方程及计算(活化能的概念与计算;速率常数的计算;温度对速率常数影响的计算等)。活化能与反应热的关系。反应机理一般概念。推求速率方程。催化剂对反应影响的本质。

7.酸碱质子理论。缓冲溶液。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。

8. Nernst方程及有关计算。原电池电动势的计算。pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。

9. 配合物的配位场理论的初步认识。配合物的磁性。分裂能与稳定化能。利用配合物的平衡常数的计算。络合滴定。软硬酸碱及化学硬度。

10.元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平。

11. 自然界氮、氧、碳的循环。环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念。

12. 有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平(不要求不对称合成,不要求外消旋体拆分)。

13.氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念。DNA与RNA。

14. 糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纤维素与淀粉。

15. 简单有机化合物的系统命名。

16.有机立体化学基本概念。构型与构象。顺反异构(trans-、cis-和Z-、E-构型)。手性异构。endo-和exo-。D,L构型。

17. 利用无机和有机的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断。

18. 有机制备与有机合成的基本操作。电子天平。配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤(包括抽滤)、洗涤、蒸发浓缩、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥。通过中间过程检测(如pH、温度、颜色等)对实验条件进行控制。产率和转化率的计算。实验室安全与事故紧急处置的知识与操作。废弃物处置。仪器洗涤和干燥。实验工作面的安排和整理。原始数据的记录。

19. 常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算。容量分析的误差分析。

20.分光光度法。比色分析。

高中化学竞赛技巧

一、类比思维

类比思维是解答化学竞赛题的常用有效的试探性方法,是解决陌生问题的一种策略。类比思维就是根据两种事物在某些特性上的相似,推理出它们在另一些特性上可能相似的思维形式。其思维方法就是由新信息引起的对已有知识的回忆(找原型),在新、旧知识间找相似和相异的地方,异中求同或同中求异,从而利用原型来解决新问题。类比思维的关键是找到新问题与原型间的可比点,二者要有一定的相似性,类比才可以发生。飞鸟与飞机的类比、照猫画虎等均为典例。

二、转化思维

在解题过程中当遇到信息生疏、思路障碍、概念模糊时,要自觉运用转化思维,化陌生为熟悉、化抽象为形象、化繁杂为简单,化含糊为明朗,从而拓展解题思路。转化思维就是思维变通,条条大路通罗马。转化形式可以是概念转化、组成转化、物质转化、表达方式转化等,目的是信息等价替换,降低解题难度,进而达到解决问题的一种方法。数形转化、司马光砸缸等都是转化思维的典例。

三、分解思维

分解思维是一种独特的创新思维方法,其原理就是将复杂问题简单化,化大为小,化整为零,把大目标分解成小目标,然后进行累计得出总和,以达到创新目标。对于一些复杂的问题,难以直接找到解题思路时,运用分解思维有曲径通幽之效。分解思维要注意的问题是,避免把问题割裂成没有联系的部分。“曹冲称象”或剥洋葱等都是分解思维的典例。

四、联想思维

联想思维:解决化学问题时,由问题情景联想到相关的知识,并借助相关知识来解决面临的问题,这种思维就是联想。世界在联想中变宽广。联想意识强,善于唤起对旧知识的回忆,善于利用熟悉的方法来解决新问题。联想思维包括相似联想(看到双胞胎想到克隆羊)、相关联想(雷达起振实验使口袋里的巧克力融化,联想发明了微波炉)、对比联想(看到白色想到黑色)、因果联想(看到蚕蛹想到飞蛾,看到鸡蛋想到小鸡)、接近联想(看到学生想到教室及课本)等。

五、整体思维

整体思维是一种系统思维,要求人们在解决一个问题时,不急于从局部入手,而是从整体出发作综合分析,把握问题的结构,整体处理,可使思路明晰,复杂问题简单化。如运用守恒法进行化学计算就是整体思维,还有诸如关系式法、终态法、总反应式法等都是整体思维方法的体现。中医的“头痛医脚,脚痛医头”的整体疗法、“天人合一”等都是整体思维的范例。

六、发散思维

发散思维的实质就是要突破常规和定势,打破旧框框的限制,沿着不同方向去思索寻求多样性解决问题的思维过程。它是一种创造性思维方式。它的功能在于求异、创新,善用此法,有利于全方位析题、解题。发散思维又称辐射思维、放射思维、扩散思维或求异思维。思维导图、一题多解等就是发散思维。

七、推理思维

万物皆有关联,推理思维是由一个或几个已知的判断(前提),推导出一个未知的结论的思维过程。即通过某些现象的相互关系,由此及彼,串点成线,有效牵住一线,归纳现象间的因果关系,掌控全局。这就是推理思维的价值所在。推理是形式逻辑。推理主要有演绎推理和归纳推理。演绎推理从一般到特殊。归纳推理从特殊到一般。数学演算、侦探案件等常用推理思维。

八、逆向思维

逆向思维:在解决化学问题时,从问题的正面切入很难拓展思路,那就主动变换思维路线,从相反的方向去思考问题,寻找解决问题的途径,这种思维意识就是逆向思维。验证法、反证法、反推法都是这种思维方法。逆向思维是一种比较特殊的思维方式,它的思维取向总是与常人的思维取向相反,比如人弃我取,人进我退,人动我静,人刚我柔等都是这种思维方式。

九、模型思维

模型思维(又称模拟思维)是在探索未知的“原型”时依据其表现出来的某些特性,在思维中去设计一种在理论预料中能够产生相似特性的“模型”,再在实践的考验中区分真伪或修正其错误,使其逐步提高与现实“原型”的近似程度。“模型”可以帮助我们提高做出准确预测的能力。“形”变“神”不变。数学或物理学科中的各种解题模型等都是类似的。

十、揣测思维

揣测思维是一种未经充分逻辑推理的直观性思维。它与逻辑思维不同,是用跳跃方式经合理的猜测和设想后取捷径解题。许多计算型选择题,不必通过准确计算,只需分析、估算就可找到答案;许多化学推断题,用严密逻辑推理的方法很难推出答案,而善于猜想的学生,凭着自己的直觉却能很快做出答案。这种通过推测、估算、猜想等方法去解答题目的思维,就是揣测思维。揣测人的心态、揣测事态发展等都是实例。

以上就是高中化学竞赛如何报名的全部内容,希望小编整理的资料能够对大家有所帮助,预祝各位报名参加竞赛的同学们都能够取的好的成绩,更多高中竞赛信息,敬请关注爱教网


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